Prinsip Penentuan Meter Kelembapan Volumetrik dan Meter Kelembapan Coulometrik
Penganalisis kelembapan volumetrik mengira kandungan air dengan mengukur jumlah reagen Karl Fischer yang digunakan semasa proses tindak balas.
Apabila kaedah titrasi Karl Fischer digunakan untuk menentukan kandungan kelembapan, ia terutamanya bergantung pada tindak balas elektrokimia: apabila saya 2+2 e ó 2i - ada dalam larutan sel reaksi pada masa yang sama seperti i2 dan i {{4} Elektrod dan i - dioksidakan pada elektrod lain, jadi terdapat lulus semasa antara kedua -dua elektrod. Jika hanya saya - dan tidak ada I2 yang hadir dalam penyelesaian, maka tidak ada lulus semasa antara kedua -dua elektrod. Reagen Karl Fischer mengandungi bahan -bahan aktif seperti piridin dan iodin. Apabila jatuh ke dalam tangki tindak balas, ia boleh menjalani tindak balas kimia berikut dengan air dalam penyelesaian ujian:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ i - Reaksi berterusan, secara berterusan memakan air untuk menghasilkan i -, sehingga titik akhir tindak balas titrasi dan penggunaan air selesai. Pada ketika ini, kehadiran jumlah jejak reagen Karl Fischer yang tidak bereaksi dalam penyelesaiannya diperlukan untuk kehadiran serentak I2 dan I - untuk berlaku. Penyelesaian antara kedua -dua elektrod platinum mula menjalankan dan mencapai titik akhir yang ditunjukkan oleh titrasi semasa, menghentikan. Oleh itu, kandungan air dalam larutan boleh ditentukur dengan mengukur jumlah (kapasiti) reagen Karl Fischer yang dimakan.
Prinsip penentuan kaedah Karl Fischer Coulomb (kaedah kuantiti elektrik)
Kaedah Coulomb Meter kelembapan mengira kandungan air dengan mengukur jumlah semasa melalui proses tindak balas.
Kaedah kuantiti elektrik didasarkan pada membubarkan sampel dalam elektrolit yang mengandungi pelarut khas dengan sejumlah iodin tertentu, dan air menggunakan yodium. Walau bagaimanapun, iodin yang diperlukan tidak lagi dititrasi menggunakan iodin yang dikalibrasi yang mengandungi reagen, tetapi melalui proses elektrolisis, ion iodin dalam larutan dioksidakan ke iodin pada anod: 2i --2e -→ i2, dan iodin yang dihasilkan bertindak balas dengan air dalam sampel. Titik akhir ditunjukkan oleh elektrod dwi platinum. Hentikan elektrolisis apabila kepekatan iodin dalam elektrolit kembali ke kepekatan asal. Kemudian, menurut undang -undang elektrolisis Faraday, hitung kandungan lembapan sampel yang akan diuji.
