Prinsip, penggunaan dan penentukuran prestasi meter pH
pH meter adalah instrumen dan peralatan yang paling biasa digunakan. Ia digunakan terutamanya untuk mengukur nilai pH media cecair dengan tepat. Dengan elektrod selektif ion yang sepadan, ia juga boleh mengukur nilai mV potensi elektrod ion. Meter pH digunakan secara meluas dalam industri, pertanian, penyelidikan saintifik, perlindungan alam sekitar, dan lain-lain. Dalam bidang ini, orang ramai telah meneliti secara saintifik dan menghasilkan banyak model asidimeter mengikut keperluan pengeluaran dan kehidupan.
Mengikut ketepatan pengukuran, ia boleh dibahagikan kepada tahap {{0}}.2, tahap 0.1, tahap 0.01 atau ketepatan yang lebih tinggi.
Mengikut kelantangan instrumen, ia boleh dibahagikan kepada jenis pen (jenis mini), mudah alih, desktop, dan jenis dalam talian untuk pemantauan dan pengukuran berterusan.
Pada masa ini, tahap penyelidikan dan pembangunan negara saya masih jauh ketinggalan. Yang lebih canggih ialah meter pH Swiss Mettler-Toledo, yang menjimatkan dan mudah, mempunyai ketepatan ±0.01pH, dan boleh melakukan pampasan suhu secara automatik.
Prinsip dan struktur meter pH
Meter pH (keasidan) ialah alat yang mengukur aktiviti H+ dalam larutan menggunakan kaedah potensiometri. Nilai yang diukur oleh meter pH adalah kaedah yang digunakan untuk menyatakan pH larutan. Ia dinyatakan oleh logaritma negatif kepekatan ion H+ dalam larutan, iaitu: pH=ーlg[H+].
Meter pH yang kami gunakan terdiri daripada dua bahagian: meter elektrik dan elektrod. Dalam pengukuran sebenar, elektrod direndam dalam larutan yang hendak diukur, dan kepekatan ion H+ dalam larutan ditukar kepada isyarat voltan tahap milivolt, yang dimasukkan ke dalam meter elektrik. Meter elektrik menguatkan isyarat dan menukarkannya secara logaritma kepada pH, dan kemudian meter paparan tahap milivolt memaparkan pH.
Meter pH menggunakan elektrod kaca sebagai elektrod pengukur dan elektrod calomel sebagai elektrod rujukan. Perubahan dalam potensi elektrod kaca yang disebabkan oleh perubahan dalam kepekatan ion hidrogen menyebabkan perubahan dalam potensi antaranya dan elektrod kalomel, yang sepatutnya mematuhi formula (2-6)
E=E0-2.3026RT/F…………(2-6)
Dalam formula:
E - daya gerak elektrik, mV;
E{0}} daya gerak elektrik piawai elektrod, mV;
R pemalar gas satu mol;
T ialah suhu mutlak dalam Kelvin;
F - pemalar Faraday.
Ia boleh dilihat daripada persamaan (2-6) bahawa suhu juga merupakan faktor penting semasa mengukur pH. Apabila mengukur, anda harus memberi perhatian kepada perubahan suhu dan mengambil kiranya. Pada masa ini, kebanyakan elektrod yang biasa digunakan untuk pH adalah elektrod komposit, yang menggabungkan elektrod kaca dan elektrod calomel.
