Apakah kecerunan meter pH?
Kecerunan meter pH digunakan untuk menukar isyarat milivolt elektrod kepada nilai pH. Ia merujuk kepada perbezaan voltan yang diukur dengan larutan penimbal berbeza dibahagikan dengan perbezaan nilai pl larutan penimbal. Kecerunan dalam meter pH dikira berdasarkan persamaan Nernst, dan biasanya hanya muncul selepas penentukuran. Cerun adalah penunjuk penting untuk menentukan sama ada hayat elektrod telah habis. Secara amnya terdapat tiga tahap jangka hayat elektrod. Selepas penentukuran, kecerunan elektrod baru adalah antara 95% dan 105%. Jika cerun lebih rendah daripada 90%, disyorkan untuk menggantikan elektrod, jika tidak, ia akan menjejaskan ketepatan pengukurannya. Penyelesaian penentukuran PH untuk penentukuran meter pH. Pengiraan cerun adalah berkaitan dengan pengukuran elektrod potensi penyelesaian yang telah anda sediakan. Tiga penyelesaian penimbal standard biasanya dipilih untuk penentukuran, dan jika ketiga-tiganya terlibat dalam penentukuran, cerun akan berbeza.
Meter pH merujuk kepada instrumen yang digunakan untuk menentukan keasidan atau kealkalian sesuatu larutan. Meter pH beroperasi berdasarkan prinsip bateri utama. Daya gerak elektrik antara dua elektrod bateri primer ditentukan oleh hukum Nernst, yang berkaitan dengan kedua-dua sifat elektrod dan kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Terdapat hubungan yang sepadan antara daya gerak elektrik bateri primer dan kepekatan ion hidrogen, dan logaritma negatif kepekatan ion hidrogen ialah nilai pH. Meter pH ialah instrumen analisis biasa yang digunakan secara meluas dalam bidang seperti pertanian, perlindungan alam sekitar dan industri. Nilai pH tanah merupakan salah satu sifat asas tanah yang penting. Semasa proses pengukuran pH, faktor seperti suhu dan kekuatan ion larutan yang akan diuji perlu dipertimbangkan
Apakah pH? PH ialah singkatan bagi perkataan Latin "Pondus hydrogeni" (Pondus=pressure, pressure hydrogenum=hydrogen), digunakan untuk mengukur aktiviti ion hidrogen dalam bahan. Aktiviti ini secara langsung berkaitan dengan keasidan, neutraliti, dan kealkalian larutan akueus. Air adalah neutral secara kimia, tetapi ia bukan tanpa ion, malah air tulen secara kimia mempunyai jumlah surih penceraian: secara tegasnya, nukleus hidrogen tidak wujud dalam keadaan bebas sebelum penghidratan dengan molekul air.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Disebabkan fakta bahawa kepekatan ion hidrogen terhidrat (H3O+) adalah bersamaan dengan ion hidrogen (H+), persamaan di atas boleh dipermudahkan kepada yang berikut lazimnya bentuk terpakai: H2O=H++OH ˉ, dengan ion hidrogen positif diwakili sebagai "ion H+" atau "nukleus hidrogen" dalam kimia. Nukleus hidrogen terhidrat diwakili sebagai "ion hidrogen terhidrat". Ion hidroksida negatif dipanggil "ion hidroksida". Dengan menggunakan hukum tindakan jisim, pemalar keseimbangan boleh didapati untuk mewakili penceraian air tulen: K=H3O+× OH - -- H2O. Oleh kerana hanya sejumlah kecil air yang dipisahkan, kepekatan molar jisim air sebenarnya adalah pemalar, dan pemalar keseimbangan K boleh digunakan untuk mengira hasil ion KW air. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 darjah ), yang bermaksud bahawa untuk satu liter air tulen, terdapat { {26}} mol ion H3O+ dan 10-7 mol ion OH - pada 25 darjah . Dalam larutan neutral, kepekatan ion hidrogen H+dan ion hidroksida OH - ialah kedua-duanya 10-7mol/l.
