Meter pH dalam talian industri dan aplikasinya dalam loji pemprosesan mineral
Pengesanan dalam talian nilai pH buburan pengapungan sentiasa menjadi masalah yang membelenggu proses pemprosesan mineral. Kunci untuk menggunakan telaga meter pH ialah pemilihan yang munasabah, pemasangan yang betul dan penyelenggaraan yang teliti. Ujian Shenzhen Pinao juga memperkenalkan kepada anda aplikasi meter pH dan langkah teknikal khusus dalam loji pemprosesan mineral tertentu. Kaedah ini berkesan dan mempunyai kebolehgunaan universal untuk operasi pengapungan lain yang serupa. Nilai pH buburan pengapungan adalah sangat penting dalam proses pemprosesan mineral. faktor, yang berkaitan dengan kualiti penunjuk pemprosesan mineral. Walau bagaimanapun, kebanyakan loji pemprosesan mineral di negara saya tidak melaksanakan pengesanan dalam talian terhadap nilai pH buburan. Pengesanan dalam talian terhadap nilai pH buburan sentiasa menjadi masalah yang membelenggu automasi pemprosesan mineral di negara saya. Berdasarkan masalah yang ada, manifestasi utama adalah: hayat perkhidmatan pendek elektrod, ralat besar, kestabilan yang lemah, dan penyelenggaraan berat. Walau bagaimanapun, teknologi dan produk pengesanan pH agak matang, dan hasil pengukuran adalah sangat baik di bawah keadaan makmal. Walau bagaimanapun, pengesanan dalam talian nilai pH dalam banyak proses pengeluaran pemprosesan mineral adalah sukar untuk mencapai hasil yang memuaskan, malah tidak boleh digunakan secara normal. Sesetengah loji pemprosesan mineral mempunyai keperluan yang tinggi untuk nilai pH. Ujian dalam talian hanya boleh dilakukan pada jarak jauh, dan ada yang hanya menggunakan kertas ujian pH dan bukannya meter pH untuk pengukuran. Penulis percaya sukar untuk mengesan nilai pH buburan dalam talian. Selain sebab objektif, ia lebih disebabkan oleh pemilihan, penyelenggaraan dan langkah teknikal meter pH yang tidak betul oleh pihak pemohon. Untuk menggunakan meter pH dengan baik dalam pemprosesan mineral, anda mesti memahami prinsip, struktur, pemilihan, penyelenggaraan, dsb. meter pH, dan mengambil langkah yang munasabah berdasarkan syarat di tapak pemprosesan mineral.
Prinsip asas pengukuran pH
Mungkin kaedah pengukuran sifar semasa yang paling biasa dan tertua digunakan untuk menentukan perjalanan tindak balas kimia ialah pengukuran pH. Secara umumnya, pengukuran pH digunakan untuk menentukan keasidan atau kealkalian larutan tertentu. Malah air tulen secara kimia dipisahkan dalam jumlah surih. Persamaan pengionan ialah: H2O H2O=H3O-OH-(1) Oleh kerana hanya sejumlah kecil air yang tercerai, kepekatan molar ion secara amnya ialah eksponen kuasa negatif. Untuk mengelakkan penggunaan kepekatan molar negatif Mengira eksponen kuasa, ahli biologi Soernsen mencadangkan dalam 1909 untuk menggantikan nilai menyusahkan ini dengan logaritma dan mentakrifkannya sebagai "nilai pH". Secara matematik, pH ditakrifkan sebagai negatif logaritma sepunya kepekatan ion hidrogen. Iaitu: pH=-log[H] (2) Oleh kerana hasil ion sangat bergantung pada suhu, untuk nilai pH kawalan proses, ciri suhu larutan mesti diketahui pada masa yang sama. Ini hanya boleh dicapai apabila medium yang diukur berada pada suhu yang sama. Bandingkan nilai pH mereka. Untuk mendapatkan dan nilai pH yang boleh dihasilkan semula, analisis potensiometri digunakan untuk pengukuran pH. Elektrod yang digunakan dalam analisis potensiometri dipanggil sel galvanik. Voltan bateri ini dipanggil daya gerak elektrik (EMF). Daya gerak elektrik (EMF) ini terdiri daripada 2 separuh sel. Satu separuh sel dipanggil elektrod pengukur, dan potensinya berkaitan dengan aktiviti ion tertentu; separuh sel yang lain ialah separuh sel rujukan, biasanya dipanggil elektrod rujukan, yang biasanya disambungkan kepada larutan penyukat dan disambungkan kepada alat pengukur. . Elektrod hidrogen standard ialah titik rujukan untuk semua ukuran potensi. Elektrod hidrogen standard ialah wayar platinum yang disalut secara elektrolitik (bersalut) dengan platinum klorida dan dikelilingi oleh gas hidrogen. Elektrod penunjuk pH yang paling biasa dan biasa digunakan ialah elektrod kaca. Ia adalah tiub kaca dengan membran kaca sensitif pH yang ditiup ke hujungnya. Tiub tersebut diisi dengan larutan penimbal KCI yang mengandungi AgCI tepu, dengan nilai pH 7. Perbezaan potensi yang wujud pada kedua-dua belah membran kaca mencerminkan nilai pH. Perbezaan potensi ini mengikut formula Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Dalam formula: E - potensi; E voltan piawai elektrod; R - pemalar gas; T - suhu Kelvin; F - pemalar Faraday; N - valens ion yang diukur; [HO] - aktiviti ion H O. Dari formula di atas dapat dilihat bahawa potensi E mempunyai hubungan tertentu dengan aktiviti dan suhu ion H O. Pada suhu tertentu, mengukur potensi E boleh mengira ln[HO] (tukar kepada log[HO] untuk mendapatkan pH), iaitu pH Prinsip asas pengesanan. Dalam formula Nernst, suhu "' memainkan peranan yang besar sebagai pembolehubah. Apabila suhu meningkat, nilai potensi akan meningkat dengan sewajarnya. Untuk setiap kenaikan 1 darjah suhu, perubahan 0.2mV/pH dalam potensi akan Dinyatakan dari segi nilai pH, nilai pH berubah sebanyak 0.0033 setiap pH setiap I~C Ini bermakna untuk pengukuran pada 20~30~C dan sekitar 7pH, tidak perlu mengimbangi perubahan suhu lebih besar daripada Dalam aplikasi di mana suhu 30 darjah atau kurang daripada 20 darjah dan nilai pH lebih besar daripada 8 atau kurang daripada 6, perubahan suhu mesti diberi pampasan.
