Prinsip dan Aplikasi Pengukuran Tekanan Osmotik
1. Tekanan osmotik
Tekanan osmotik merujuk kepada daya tarikan zarah terlarut dalam larutan kepada air. Saiz tekanan osmosis larutan bergantung kepada bilangan zarah terlarut dalam isipadu unit larutan: semakin banyak zarah terlarut, iaitu semakin tinggi kepekatan larutan, semakin besar daya tarikan kepada air, dan semakin tinggi tekanan osmotik larutan. ; sebaliknya, semakin sedikit zarah terlarut, iaitu Semakin rendah kepekatan larutan, semakin lemah daya tarikan terhadap air dan semakin rendah tekanan osmotik larutan.
2. Penggunaan tekanan osmotik
Ia digunakan terutamanya untuk mengesan tekanan osmotik larutan, tekanan osmosis darah manusia, air kencing, dan najis, tekanan osmotik titisan mata, dan tekanan osmotik cecair kultur sel (dalam pelbagai ion garam tak organik yang membentuk cecair ekstraselular, kandungan menduduki Kelebihan yang jelas ialah Na plus dan Cl-, dan lebih daripada 90 peratus tekanan osmotik cecair ekstraselular berasal dari Na plus dan Cl-. Pada 37 darjah, tekanan osmotik plasma manusia adalah kira-kira 770kPa , yang bersamaan dengan tekanan osmotik cecair intrasel), dsb., Tekanan osmotik reagen biokimia, pemeriksaan keracunan pengingesan, pemantauan kepekatan bahan aktif osmotik, penentuan keadaan kandungan air dalam atlet, tekanan osmotik makanan dan minuman, dsb.
3. Prinsip pengesanan tekanan osmotik Prinsip fizikal tekanan osmotik
Apabila zat terlarut dilarutkan dalam pelarut tulen, pelarut mengalami perubahan berikut:
(1) Kemurungan takat beku △Tf＝Kf×m
(2) Kejatuhan tekanan wap △Pv＝Kv×m
(3) Kenaikan takat didih △Tb＝Kb×m
(4) Tekanan osmotik meningkat △Po＝Ko×m
Dalam formula, Kf, Kv, Kb, dan Ko semuanya pemalar, dan m ialah kepekatan molar berat. Ia hanya berkaitan dengan bilangan zarah (molekul, ion) zat terlarut dalam jumlah larutan tertentu, dan tidak ada kaitan dengan sifat zat terlarut. Sifat-sifat ini dipanggil "sifat koligatif" larutan cair.
5. Pengiraan tekanan osmotik
Unit osmolaliti biasanya dinyatakan dalam miliosmol zat terlarut per kilogram pelarut, iaitu mOsmol/kg. Kepekatan miliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gram zat terlarut terlarut dalam setiap kilogram pelarut (g/kg)/berat molekul (g)] × n × 1000, dengan n ialah bilangan zarah terbentuk apabila molekul zat terlarut larut, dalam larutan ideal, seperti glukosa n=1, natrium klorida atau magnesium sulfat n=2, kalsium klorida n=3, natrium sitrat n{{5} }. Dalam julat fisiologi dan larutan yang sangat cair, osmolariti mempunyai sisihan kecil daripada nilai yang dikira di bawah keadaan ideal; dengan peningkatan kepekatan larutan, berbanding dengan nilai ideal, osmolariti sebenar berkurangan, seperti 0.9 peratus klorida Untuk suntikan natrium, osmolaliti ideal ialah 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg, tetapi sebenarnya pada kepekatan ini, n larutan natrium klorida adalah kurang sedikit daripada 2, dan nilai diukur sebenar ialah 286mOsmol/kg; rumit Osmolaliti teori campuran seperti suntikan protein terhidrolisis tidak mudah untuk dikira, jadi ia biasanya dinyatakan dengan nilai yang diukur sebenar.
