Apakah cerun meter pH
Kecerunan meter PH digunakan oleh meter PH untuk menukar isyarat milivolt elektrod kepada nilai pH. Ia merujuk kepada perbezaan voltan yang diukur dengan penimbal yang berbeza, dibahagikan dengan perbezaan pl penimbal. Kecerunan dalam meter pH dikira mengikut persamaan Nernst. Secara amnya, baki tidak muncul sehingga cerun ditentukur. Cerun adalah penunjuk penting untuk menentukan sama ada hayat elektrod telah habis. Secara amnya, terdapat tiga tahap hayat elektrod. Kecerunan elektrod baharu selepas penentukuran adalah antara 95 peratus dan 105 peratus . Jika cerun lebih rendah daripada 90, disyorkan untuk menggantikan elektrod, jika tidak, ia akan menjejaskan ketepatan pengukurannya. larutan penentukuran pH untuk penentukuran meter pH. Pengiraan cerun adalah berkaitan dengan elektrod yang mengukur potensi penyelesaian yang anda sediakan. Untuk tiga penyelesaian penimbal standard, dua biasanya dipilih untuk penentukuran. Jika ketiga-tiga penyelesaian penimbal terlibat dalam penentukuran, cerun akan berbeza dengan sewajarnya.
Meter pH ialah alat yang digunakan untuk mengukur nilai pH larutan. Meter pH berfungsi berdasarkan prinsip bateri galvanik. Daya gerak elektrik antara dua elektrod bateri galvanik adalah berdasarkan hukum Nernst, yang berkaitan bukan sahaja dengan sifat elektrod itu sendiri, tetapi juga dengan kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Terdapat hubungan yang sepadan antara daya gerak elektrik bateri primer dan kepekatan ion hidrogen, dan logaritma negatif kepekatan ion hidrogen ialah nilai pH. Meter pH ialah instrumen analisis biasa yang digunakan secara meluas dalam pertanian, perlindungan alam sekitar dan industri. pH tanah adalah salah satu sifat asas tanah yang penting. Dalam proses penentuan pH, faktor seperti suhu dan kekuatan ion larutan yang hendak diuji perlu dipertimbangkan.
Apakah pH? pH ialah singkatan daripada perkataan Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=tekanan, tekanan hidrogenium=hidrogen), yang digunakan untuk mengukur aktiviti ion hidrogen dalam bahan. Aktiviti ini secara langsung berkaitan dengan keasidan, neutraliti dan kealkalian larutan akueus. Air adalah neutral secara kimia, tetapi ia bukan tanpa ion. Walaupun air tulen secara kimia sedikit tercerai: Tegasnya, nukleus hidrogen tidak wujud dalam keadaan bebas sebelum penghidratan dengan molekul air.
H2O tambah H2O=H3O tambah tambah OHˉ, kerana kepekatan ion hidronium (H3O tambah ) dianggap sebagai kepekatan ion hidrogen (H tambah ), formula di atas boleh dipermudahkan kepada bentuk lazim berikut: H2O{ {6}}H tambah tambah OHˉ
Ion hidrogen positif di sini dinyatakan sebagai "ion H tambah" atau "nukleus hidrogen" dalam kimia. Nukleus hidronium dilambangkan sebagai "ion hidronium". Ion hidroksida negatif dipanggil "ion hidroksida".
Dengan menggunakan hukum tindakan jisim, pemalar keseimbangan boleh didapati untuk pemisahan air tulen:
K=H3O tambah ×OH-————H2O
Oleh kerana hanya sejumlah kecil air yang tercerai, kepekatan molar jisim air sebenarnya adalah pemalar, dan terdapat pemalar keseimbangan K untuk mendapatkan hasil ion KW air.
KW=K×H2O KW= H3O tambah ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 darjah )
Maksudnya, terdapat 10-7 mol ion H3O tambah dan 10-7 mol ion OHˉ dalam satu liter air tulen pada 25 darjah .
Dalam larutan neutral, kepekatan ion hidrogen H tambah dan ion hidroksida OHˉ ialah kedua-duanya 10-7mol/l. seperti:
Jika terdapat lebihan ion hidrogen H tambah, larutan adalah berasid. Asid ialah bahan yang boleh memisahkan ion hidrogen H tambah dalam larutan akueus. Begitu juga, jika OHˉion dibebaskan, maka larutannya bersifat alkali. Oleh itu, pemberian nilai tambah H sudah cukup untuk menunjukkan ciri-ciri larutan, sama ada ia berasid atau beralkali. Untuk mengelakkan pengiraan eksponen kuasa negatif kepekatan molekul ini, ahli biologi Soernsen mencadangkan pada tahun 1909 bahawa Nilai menyusahkan ini digantikan dengan logaritma dan ditakrifkan sebagai "nilai pH". Takrif matematik pH ialah logaritma negatif biasa bagi kepekatan ion hidrogen. Iaitu, pH=-log[H tambah ].
