Bagaimana untuk menyediakan penyelesaian perlindungan elektrod untuk meter ph?
Kecerunan meter PH digunakan oleh meter PH untuk menukar isyarat milivolt daripada elektrod kepada nilai pH, yang diperoleh dengan membahagikan perbezaan voltan yang diukur dengan penimbal yang berbeza dengan perbezaan dalam penimbal pl. Cerun dalam meter PH adalah berdasarkan persamaan Nernst, dan cerun biasanya tidak muncul sehingga keseimbangan ditentukur, dan cerun adalah
Cerun adalah penunjuk utama untuk menentukan sama ada hayat elektrod telah habis. Secara amnya terdapat tiga tahap hayat elektrod, cerun elektrod baru selepas penentukuran adalah antara 95% dan 105%, jika cerun lebih rendah daripada 90 adalah disyorkan untuk menggantikan elektrod, jika tidak, ia akan menjejaskan ketepatan pengukurannya.PH penentukuran meter dengan bendalir penentukuran PH. Cerun dikira berhubung dengan potensi elektrod untuk mengukur penyelesaian yang telah anda sediakan. Tiga penampan standard, penentukuran pilihan umum dua pada baris, jika ketiga-tiga terlibat dalam penentukuran, cerun akan mempunyai perbezaan yang sepadan.
pH meter, ialah alat yang digunakan untuk menentukan nilai keasidan dan kealkalian larutan. pH meter ialah penggunaan prinsip kerja sel primer, potensi elektrik antara dua elektrod sel primer mengikut undang-undang Nernst, bukan sahaja dengan sifat elektrod itu sendiri, tetapi juga dengan kepekatan ion hidrogen dalam penyelesaian. Terdapat korespondensi antara potensi elektrik sel primer dan kepekatan ion hidrogen, dan logaritma negatif kepekatan ion hidrogen ialah nilai pH. Meter pH ialah instrumen analisis biasa, yang digunakan secara meluas dalam bidang pertanian, perlindungan alam sekitar dan industri. pH tanah adalah salah satu sifat asas tanah yang penting. Dalam proses penentuan pH, faktor seperti suhu larutan yang hendak diukur dan kekuatan ion perlu diambil kira.
Apakah pH? pH ialah singkatan daripada istilah Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressure, pressure hydrogenium=hydrogen), yang mengukur aktiviti ion hidrogen dalam bahan. Aktiviti ini secara langsung berkaitan dengan keasidan, neutraliti dan kealkalian larutan akueus. Air adalah neutral secara kimia, tetapi ia tidak bebas daripada ion, malah air tulen secara kimia dipisahkan dalam jumlah surih: secara tegasnya, nukleus hidrogen tidak wujud dalam keadaan bebas sehingga ia terhidrat dengan molekul air.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, dan oleh kerana kepekatan ion hidrogen terhidrat (H3O+) dianggap setara dengan kepekatan ion hidrogen (H+), persamaan di atas boleh dipermudahkan kepada persamaan biasa berikut. bentuk: H2O=H++ OHˉ.
Ion hidrogen positif di sini dinyatakan sebagai "ion H+" atau "nukleus hidrogen" dalam kimia. Nukleus hidrogen terhidrat dinyatakan sebagai "ion hidrogen terhidrat". Ion hidroksida negatif dipanggil "ion hidroksida".
