Apakah Perbezaan Antara pH dan Kealkalian?
1. Konsep pH
Nilai pH, juga dikenali sebagai indeks kepekatan ion hidrogen dan nilai asid-bes, ialah skala aktiviti ion hidrogen dalam larutan, yang juga merupakan ukuran keasidan dan kealkalian larutan dalam erti kata biasa. "H" dalam "pH" bermaksud ion hidrogen (H tambah ), dan terdapat banyak teori tentang sumber "p". Konsep memetik dunia kimia ialah menambah p di hadapan kuantiti tanpa dimensi untuk mewakili logaritma negatif kuantiti.
Nilai pH sebenarnya adalah "unit logaritma". Setiap nombor mewakili 10-perubahan kali ganda dalam keasidan air. Air dengan pH 5 adalah sama dengan 10 kali lebih berasid daripada air dengan pH 6.
Pada suhu dan tekanan standard, larutan akueus dengan pH=7 (seperti: air tulen adalah neutral, kerana hasil darab kepekatan ion hidrogen dan ion hidroksida secara semula jadi terion oleh air pada suhu dan tekanan standard (hasil ion air) Pemalar sentiasa 1×10-14, dan kepekatan dua ion ialah 1×10-7moL. Nilai pH kurang daripada 7, menunjukkan bahawa kepekatan H tambah adalah lebih besar daripada bahawa OH-, jadi larutan adalah berasid kuat, dan nilai pH lebih besar daripada 7. Ini bermakna bahawa H tambah Kepekatan OH- adalah kurang daripada OH-, jadi larutan adalah sangat beralkali. Oleh itu, semakin kecil nilai pH, semakin kuat keasidan larutan, semakin tinggi pH, semakin kuat kealkalian larutan.
2. Konsep kealkalian
Kealkalian merujuk kepada jumlah bahan dalam air yang boleh meneutralkan asid kuat. Bahan tersebut termasuk bes kuat, bes lemah, bes kuat dan garam lemah, dan seumpamanya. Kealkalian dalam air semula jadi terutamanya disebabkan oleh bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, yang sama di bawah), karbonat dan hidroksida, antaranya bikarbonat adalah bentuk utama kealkalian dalam air. Sumber pencemaran yang menyebabkan kealkalian adalah terutamanya air sisa yang dibuang daripada industri seperti pembuatan kertas, percetakan dan pencelupan, industri kimia, dan penyaduran elektrik, dan kehilangan detergen, baja, dan racun perosak semasa digunakan.
Kealkalian dan keasidan adalah petunjuk penting untuk menilai kualiti air dan mengawal rawatan air sisa. Kealkalian juga biasanya digunakan untuk menilai kapasiti penimbalan badan air dan keterlarutan dan ketoksikan logam di dalamnya. Takrif kealkalian jumlah lebih biasa digunakan dalam kejuruteraan, yang secara amnya dicirikan sebagai nilai kepekatan bersamaan dengan kalsium karbonat.
3. Perbezaan dan hubungan antara pH dan kealkalian
Dari sudut konsep, pH dan kealkalian bukanlah perkara yang sama, dan makna sebenar mereka juga berbeza. Tiada koresponden yang jelas antara pH dan kealkalian. Air (atau larutan) dengan kealkalian yang sama mungkin tidak semestinya mempunyai nilai pH yang sama. Sebaliknya, air (atau larutan) dengan nilai pH yang sama tidak semestinya mempunyai kealkalian yang sama.
Sebabnya ialah nilai pH secara langsung mencerminkan kandungan H tambah atau OH- dalam air, manakala kealkalian bukan sahaja termasuk OH-, tetapi juga kandungan bahan beralkali seperti CO3-2 dan HCO{{3} }. Contohnya: Larutan NaOH dengan kealkalian 0.1mol/L, pH=13; Larutan NH3-H2O dengan kealkalian 0.1mol/L, pH=11; Larutan NaHCO3 dengan kealkalian 0.1mol/L, pH=8.3.
Walaupun tiada korespondensi yang jelas antara kealkalian dan nilai pH, dalam amalan, semakin tinggi kealkalian, semakin tinggi pH yang sepadan; semakin rendah kealkalian, semakin rendah pH yang sepadan; lebih tinggi kealkalian, lebih tinggi pH sepadan Lebih besar bantuan penimbalan; semakin rendah kealkalian, semakin rendah kapasiti penimbalan larutan pH!
