Apakah kecerunan meter pH?
Cerun meter pH digunakan oleh meter pH untuk menukar isyarat milivolt elektrod kepada nilai pH. Ia diperoleh dengan membahagikan perbezaan voltan yang diukur dengan penimbal yang berbeza dengan perbezaan penimbal pl. Kecerunan dalam meter pH dikira berdasarkan persamaan Nernst. Secara amnya, cerun tidak muncul sehingga baki ditentukur. Cerun adalah kriteria untuk menentukan sama ada hayat elektrod telah habis.
Perlu penunjuk. Secara amnya, terdapat tiga tahap hayat elektrod. Selepas penentukuran, kecerunan elektrod baru adalah antara 95% dan 105%. Jika cerun lebih rendah daripada 90, disyorkan untuk menggantikan elektrod, jika tidak, ia akan menjejaskan ketepatan pengukurannya. larutan penentukuran pH untuk penentukuran meter pH. Pengiraan cerun adalah berkaitan dengan elektrod yang mengukur potensi penyelesaian yang anda sediakan. Terdapat tiga penimbal standard. Apabila menentukur, biasanya dua sudah mencukupi. Jika ketiga-tiganya terlibat dalam penentukuran, cerun akan berbeza dengan sewajarnya.
pH meter merujuk kepada alat yang digunakan untuk mengukur nilai pH larutan. Meter pH berfungsi berdasarkan prinsip bateri utama. Daya gerak elektrik antara dua elektrod bateri primer adalah berdasarkan hukum Nernst, yang berkaitan dengan kedua-dua sifat elektrod dan kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Terdapat hubungan yang sepadan antara daya gerak elektrik bateri primer dan kepekatan ion hidrogen. Logaritma negatif kepekatan ion hidrogen ialah nilai pH. Meter pH ialah instrumen analisis biasa yang digunakan secara meluas dalam pertanian, perlindungan alam sekitar, industri dan bidang lain. pH tanah adalah salah satu sifat asas tanah yang paling penting. Faktor-faktor seperti suhu dan kekuatan ion larutan yang hendak diukur perlu diambil kira semasa proses pengukuran pH.
Apakah pH? pH ialah singkatan perkataan Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=tekanan, tekanan hidrogenium=hidrogen) dan digunakan untuk mengukur aktiviti ion hidrogen dalam bahan. Aktiviti ini secara langsung berkaitan dengan keasidan, neutraliti dan kealkalian larutan akueus. Air adalah neutral secara kimia, tetapi ia bukan tanpa ion. Malah air tulen secara kimia dipisahkan dalam jumlah surih: secara tegasnya, nukleus hidrogen tidak wujud dalam keadaan bebas sebelum terhidrat dengan molekul air.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Oleh kerana kepekatan ion hidronium (H3O+) dianggap sama dengan kepekatan ion hidrogen (H+), formula di atas boleh dipermudahkan kepada bentuk yang biasa digunakan berikut: H2O=H++ OHˉ
Ion hidrogen positif di sini dinyatakan sebagai "ion H+" atau "nukleus hidrogen" dalam kimia. Nukleus hidronium diwakili sebagai "ion hidronium". Ion hidroksida negatif dipanggil "ion hidroksida".
Dengan menggunakan hukum tindakan jisim, pemalar keseimbangan boleh didapati untuk menyatakan penceraian air tulen:
K=H3O+×OH-----H2O
Oleh kerana hanya sejumlah kecil air yang tercerai, kepekatan molar air sebenarnya adalah pemalar, dan terdapat pemalar keseimbangan K yang boleh digunakan untuk mengira hasil ion KW air.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 darjah )
Maksudnya, untuk satu liter air tulen pada 25 darjah, terdapat 10-7 mol ion H3O+ dan 10-7 mol ion OHˉ.
Dalam larutan neutral, kepekatan ion hidrogen H+ dan ion hidroksida OHˉ ialah kedua-duanya 10-7mol/l. seperti:
Jika terdapat lebihan ion hidrogen H+, larutan adalah berasid. Asid ialah bahan yang boleh memisahkan ion hidrogen H+ dalam larutan akueus. Begitu juga, jika ion OHˉ dibebaskan, larutannya adalah beralkali. Oleh itu, pemberian nilai H+ sudah cukup untuk menunjukkan ciri-ciri larutan, sama ada ia berasid atau beralkali. Untuk mengelakkan penggunaan eksponen kuasa negatif kepekatan molekul ini untuk mengira, ahli biologi Soernsen mencadangkan pada tahun 1909 bahawa nilai menyusahkan ini harus digunakan. Nilai digantikan dengan logaritma dan ditakrifkan sebagai "nilai pH". Secara matematik, pH ditakrifkan sebagai logaritma negatif kepekatan ion hidrogen. Iaitu pH=-log[H+].
